Les cellules meurent

• Pour que de nouvelles cellules apparaissent il faut que les anciennes disparaissent :

  – Mort par apoptose : programme génétique mis enjeu lorsqu’il est nécessaire qu’une cellule soit éliminée : fin de vie naturelle d’une cellule ou bien signal reçu de l’extérieur

• Des cellules peuvent aussi mourir parprivation d’oxygène, action de moléculestoxiques ou lésion dans la membrane :

  – mort par nécrose, non programmée

ATOME

• Un atome [atomos], « indivisible » est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre.

• La théorie atomiste, soutient l'idée d'une matière composée de « grains » indivisibles (contre l'idée d'une matière indéfiniment sécable)

• ATOME : Noyau (protons et neutrons) entouréd’électrons

• Les atomes se combinent entre eux pour former des molécules

Le noyau

• Le noyau atomique est le cœur de l'atome. Il est situé en son centre, est mille fois plus petit et contient 99,97% de sa masse.

• Protons : charge électrique positive

• Neutrons : charge neutre.

• Le noyau est donc de charge positive

• Les électrons de l’atome sont maintenus autour du noyau par attraction électrique

Unités de Quantités

• La mole : La mole est la quantité de matière contenant 6,02 1023 entités
  (entités = molécules, atomes ou ions).

• Le symbole de la mole est mol.

• La masse molaire atomique d'un élément ou la masse d'une mole d'atomes est exprimée en gramme par mole.

• Le symbole est M

• L'unité est le gramme par mole = g.mol-1

• 1mole d’oxygène (atome)

  pèse 16g ( cf nombre de masse)

Unités de Concentration

• La concentration molaire est le nombre demoles d’atome ou de molécule
  par litre de solution.

• Le symbole est C

• Les unités :

• Concentration molaire : la mole par litre (mol/l ou M)

• Nombre de moles : la mole (mol) Volume : le litre (l)

ions

• Un ion est un atome (ou une molécule, cf infra) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons

• Exemple : ion sodium Na+

• NaNa+ + 1 e- ion sodium • Cl + 1 e-  Cl- ion chlorure

Liaisons atomiques

• Liaison de covalence : la plus forte – Simple ou doubles liaisons

• Liaisons faibles : très importantes – Exemple des liaisons ioniques

Les molécules de la vie

De ces 25, quatre sont particulièrement importants : • Carbone (C) : peut former 4 liaisons chimiques

• Hydrogène (H) : ne forme qu'une liaison • Oxygène (O) : peut former 2 liaisons
• Azote (N) : peut former 3 liaisons

Principaux groupements chimiques organiques

• Méthyle : -CH3
• Hydroxyle : -OH
• Amine : -NH2
• Acide carboxylique : -COOH

Les molécules du vivant

Chaque être vivant contient des milliers de molécules différentes.

On peut regrouper la plupart de ces molécules en 4 grandes familles:

• Glucides (sucres ou hydrates de carbone)

• Lipides (gras, huiles et stéroïdes) • Protéines

• Acides nucléiques (ADN et ARN)

Propriétés de l’eau

• liquide entre 0 et 100°C

• état solide (glace) de densité plus

  faible l’état liquide

• solvant : permet la mise en solution de nombreuses molécules

• toutes liées à sa structure en réseau de liaisons hydrogènes.

Propriétés de solvatation

Nature de l ’eau : excellent solvant pour

1) des substances ionisables (sels, NaCl) 2) des substances non ionisables
mais dites polaires (oses, alcools,amines)

hydrophiles

L ’eau ne peut pas dissoudre les composés non polaires et non chargés Comme les lipides

hydrophobes

Réactions chimiques

• Une réaction est un réarrangement des atomes d’une ou de plusieurs molécules (les substrats ou les réactifs) pour former une ou des nouvelles molécules (les produits)

R1 + R2 P1 + P2

• La double flèche signifie que la réaction a lieudans un sens ou dans l’autre

• Il y a forcément , pour chaque atome, le même nombre du côté réactifs et du côté produit

Acide / Base

Définitions simples des acides et des bases

* un acide, HA, est un donneur de protons H+ :

HA H++A-

Base conjuguée de l ’acide HA

* une base, B, est un accepteur de protons H+ : B +H+ BH+

Acide conjuguée de la base B

Définition du pH (potentiel d ’Hydrogène)

pH est le l’opposé du logarithme décimal de la concentration des H3O+pH = -log[H3O+]

Pourl’eaupure:[H3O+]=10-7 Mdonc pH=7

On peut avoir des espèces qui produisent des H+ (et donc des consomment

Si pH < 7 la solution est dite « acide »
Si pH > 7 la solution est dite « basique »

) ou qui en

Des systèmes « tampons » régulent le pH

• Un mélange de base et d’acide enproportion égale permettent de maintenir le pH dans une gamme précise : système tampon.

• Le pH du sang est maintenu entre 7.2 et 7.4 par le tampon bicarbonate (base)/ acide carbonique (acide).